1、浓氨水的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，极少电离为铵根和氢氧根）物理性质：　　性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。

2、　　熔点：-77℃　蒸汽压：1.59kPa（20℃）　　相对密度：氨含量越多，密度越小。

(相关资料图)

3、质量分数28%的氨水相对密度0.91，35%的0.88。

4、化学性质：　　挥发性　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。

5、　　腐蚀性　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。

6、对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。

7、对木材也有一定腐蚀作用。

8、　　弱碱性　氨水中存在以下化学平衡：　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

9、　　氨水具有碱的通性：　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

10、实验室中常用此法检验NH3的存在。

11、　②能与酸反应，生成铵盐。

12、浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

13、　NH3+HCl=NH4Cl (白烟)　NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。

14、实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

15、　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

16、　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验　　不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

17、　NH3·H2O=NH3↑+H2O　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

18、　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

19、　　沉淀性　氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

20、例如：　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

21、　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）　利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

22、　络合性　氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

23、　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O　实验室中用此反应配制银氨溶液。

24、　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

25、　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O　还原性　氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

26、如氨水可与氯水发生反应：　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O　也可与KMnO4反应。

本文就讲到这里，希望大家会喜欢。